Cinética Química

P.A.U. Tema 5 ( CINÉTICA QUÍMICA).

1. La ecuación de velocidad para el proceso de reducción de HCrO4- con HSO3- en medio ácido es:
v= k [HCrO4- ] [HSO3- ] [H+]
a) Indique las unidades de la constante de velocidad.
b) Indique el orden total de reacción y los órdenes parciales correspondientes a las tres especies.
c) Explique los factores que influyen en la constante de velocidad de la reacción.
d) Indique de qué forma se puede aumentar la velocidad de reacción , sin variar la temperatura y la composición.

2. Para la reacción en fase gaseosa ideal: A+ B C+D , cuya ecuación cinética o "ley de velocidad" es v= k [A ], indique como varía la velocidad de reacción : a) Al disminuir el volumen del sistema a la mitad. b) Al variar la concentración de los productos, sin modificar el volumen del sistema. c) Al utilizar un catalizador. d) Al aumentar la temperatura.

3. Conteste las siguientes preguntas: a) ¿Cuál es el concepto de velocidad de reacción?. b) ¿En qué unidades se expresa. c) ¿Qué factores influyen en la velocidad de reacción?. d) ¿por qué un catalizador aumenta la velocidad de reacción?.

4.La reacción en fase gaseosa A+ B C + D es endotérmica y su ecuación cinética es
v= k[A]2. Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) El reactivo A se consume más deprisa que el B.
b) El aumento de presión total produce un aumento de la velocidad de reacción.
c) Una vez iniciada la reacción, la velocidad de reacción es constante si la temperatura no varía.
d) Por ser endotérmica, un aumento de temperatura disminuye la velocidad de reacción.

5. Razone si la velocidad de reacción depende de:
a) Si el proceso es exotérmico.
b) Si el proceso es espontáneo.
c) Si los enlaces que se rompen son más fuertes que los que se forman.
d) La temperatura y la presión a las que se realiza el proceso.

6. La reacción A + B C es un proceso elemental, responda razonadamente a las siguientes cuestiones:
a) ¿Cuáles son las unidades de la velocidad de reacción?.
b) Escriba la expresión de la velocidad en función de las concentraciones.
c) Indique la molecularidad y los ordenes parciales de reacción.
d) ¿Se modifica la velocidad de reacción si las concentraciones iniciales de A y B se mantienen constantes pero cambia la temperatura del experimento?.

7. Para la reacción en fase gaseosa CO + NO2 CO2 + NO la ecuación de velocidad es v = k [NO2]2. Justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a) La velocidad de desaparición del CO es igual que la velocidad de desaparición del NO2.
b) La constante de velocidad no depende de la temperatura porque la reacción se produce en fase gaseosa.
c) El orden total de la reacción es dos.
d) Las unidades de la constante de velocidad serán mol.L-1.s-1.

8. Se determinó experimentalmente que la reacción 2 A+ B P sigue la ecuación de velocidad v = k[B]2. Conteste razonadamente si las siguientes proposiciones son verdaderas o falsas:
a) La velocidad de desaparición de B es la mitad de la velocidad de formación de P.
b) La concentración de P aumenta a medida que disminuyen las concentraciones de los reactivos A y B.
c) El valor de la constante de velocidad es función solamente de la concentración inicial de B.
d) El orden total de reacción es tres.

CinéTica QuíMica Pps

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Os pongo otra presentación buenísima.

21 Cinetica Quimica 9 05 05

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