Temas 1,2 y 3

QUÍMICA 2º BACHILLERATO CURSO 2008-2009



ACLARACIONES TEMAS 1,2 Y 3

· La energía umbral sería la correspondiente a los enlaces que mantienen unidos a los electrones en los metales.
· La luz solar presenta un espectro con todos los colores que denominamos espectro continuo.
· La Física clásica indica que el electrón, al girar entorno al núcleo, debe irradiar energía. Con ello, su movimiento consistiría en una espiral de caída continua hacia el núcleo, lo cual obviamente constatamos que no ocurre.
· Para cualquier átomo, estado fundamental es aquel en el que los electrones ocupan los niveles energéticos más bajos (aquellos con la menor energía). Es el estado más estable o de mínima energía; los demás son estados excitados.
· La teoría de Bohr postula que los electrones describen órbitas planas y, por ello, superficiales.
· La mecánica cuántica supone los electrones moviéndose en orbitales, que tienen volumen y son, por ello, tridimensionales.
· Se llama electrón diferenciador al último colocado en un elemento y que, por tanto, le diferencia del elemento anterior.
· La energía de un enlace doble es mayor que la de uno simple, pero menor que dos veces la de éste. Y la de un enlace triple no triplica la del simple, aunque es mayor que la del doble.
· Los orbitales que no se solapan permanecen inalterados, tal y como cuando el átomo estaba sin enlazar.
· Se forma un enlace covalente por cada par de electrones que se aparean, por lo que habrá tantos enlaces como electrones desapareados tenga cada átomo.

· Según la TEV, los electrones en la molécula continúan ocupando los orbitales atómicos de los átomos individuales, y los implicados en el enlace se mueven no sólo por sus orbitales sino también por las zonas de solapamiento.

· Según la TOM, los electrones de los átomos que se van a enlazar pertenecen al conjunto de toda la molécula, sin poder distinguir la procedencia de los electrones.

· Según la Teoría de la Hibridación, en le solapamiento entre orbitales, cuando se forman enlaces, pueden intervenir tanto los orbitales atómicos híbridos como los orbitales atómicos puros que quedaron sin hibridar. Todos formarán enlaces σ.

· Los enlaces intermoleculares se dan entre moléculas; se tratan más bien de fuerzas de atracción entre ellas. Los enlaces intramoleculares son los que hemos visto hasta ahora: los que unen los átomos para formar compuestos.



Algunas direcciones sobre química


http://www.textoscientificos.com/ Podéis encontrar todo lo relacionado con textos científicos, desde Biología, Física, Química, etc.
http://www.aula21.net/primera/paginaspersonales.htm Enlaces a temas variados de Química.
http://www.galeon.com/filoesp/ciencia/quimica/ Excelente página de links de la Química separada por especialidades.
http://www.100ciaquimica.net/principal.htm Dedicada a la enseñanza de la Química.
http://www.educasites.net/quimica.htm Gran cantidad de problemas de todo tipo.
http://www.selectividad.tv/ Problemas de selectividad resueltos en una pizarra como si estuvierais en clase.
http://www.apinguela.com/enlacesmundo/recursos/selectividad.htm Todos los enlaces que hay para Selectividad.

Espero que os ayude y os tranquilice; y ahora a estudiar.